{"id":14102,"date":"2024-09-01T11:28:18","date_gmt":"2024-09-01T04:28:18","guid":{"rendered":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/?p=14102"},"modified":"2024-09-01T11:28:18","modified_gmt":"2024-09-01T04:28:18","slug":"entalpi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/","title":{"rendered":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya"},"content":{"rendered":"\n
Istilah “entalpi” akan sering muncul saat Anda mempelajari reaksi kimia dan hukum termodinamika terkait perubahan energi. Kaidah ini merujuk pada jumlah energi total yang mana menjadi konsep penting dalam termodinamika dan berkaitan dengan energi panas di dalam sistem kimia. <\/p>\n\n\n\n
Jadi, mari kita pelajari secara rinci bagaimana konsep beserta jenis dan rumusnya. Kemudian, kita juga akan belajar menyelesaikan contoh soal dengan pembahasan yang sudah diberikan di artikel ini untuk menguji dan menajamkan pemahaman. baca artikel ini sampai habis, ya!<\/p>\n\n\n\n
Definisi dan Konsep Entalpi<\/h2>\n\n\n\n
Secara umum, entalpi berhubungan dengan perubahan energi panas di dalam suatu sistem kimia. Namun, dalam konteks kimia, entalpi merujuk pada jumlah energi total dalam suatu sistem, termasuk energi panas dan kerja yang dilakukan oleh sistem tersebut. <\/p>\n\n\n\n
Istilah ini berasal dari bahasa Yunani enthalpein<\/em> yang berarti “terus-terusan”. Kaidah termodinamika ini sering digunakan untuk menggambarkan perubahan energi, tekanan panas, dan volume yang ada dalam proses fisik reaksi kimia suatu zat. <\/p>\n\n\n\n
Sebagaimana yang Anda pahami bahwa dalam reaksi kimia, bentuk energi dapat Anda ubah dari energi ikatan antar atom menjadi energi kinetik, energi potensial, atau energi panas. <\/p>\n\n\n\n
Nah, di sinilah fungsi jumlah perubahan energi total, yakni untuk mengukur perubahan energi total dalam suatu sistem selama proses tersebut terjadi. Konsep ini membantu menjelaskan mengapa beberapa reaksi melepaskan panas, sementara yang lain menyerapnya. <\/p>\n\n\n\n
Entalpi (H) dinyatakan dalam satuan energi seperti joule (J) atau kalori (cal), tergantung pada sistem pengukuran yang digunakan. Namun dalam kimia, Anda mungkin akan lebih sering menggunakan kilojoule (kJ) atau kilokalori (kcal) karena skala energi yang besar dalam reaksi kimia. <\/p>\n\n\n\n
Selain itu, perubahan energi bisa bersifat positif atau negatif tergantung pada apakah sistem menyerap atau melepaskan panas selama reaksi atau perubahan fase. Positif artinya sistem menjalankan reaksi endotermik, sedangkan negatif melambangkan bahwa reaksi tersebut eksotermik.<\/p>\n\n\n\n
Reaksi eksotermik melepaskan panas ke lingkungan sekitarnya, sementara reaksi endotermik menyerap panas dari lingkungan. Maka dari itu, konsep jumlah energi total dalam sistem merupakan kunci utama dalam pemahaman perubahan energi panas dalam sistem kimia. <\/p>\n\n\n\n
Rumus Entalpi (\u0394H)<\/h2>\n\n\n
\nRumus Entalpi (\u0394H) | Image Source: Geeks for Geeks<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n
Berdasarkan penjelasan di atas, entalpi (H) mencerminkan jumlah energi yang dimiliki oleh suatu sistem kimia pada kondisi tekanan konstan. Sementara itu, perubahan entalpi (\u0394H) merupakan selisih antara H produk dengan H reaktan dalam suatu reaksi.<\/p>\n\n\n\n
Adapun rumus H adalah:<\/p>\n\n\n\n
H = U + (P x V)<\/p>\n\n\n\n
Dalam rumus tersebut, U adalah energi internal, sementara P adalah tekanan dan V adalah volume. Sementara rumus umum \u0394H adalah sebagai berikut:<\/p>\n\n\n\n
Dalam rumus tersebut, Hfinal<\/sub> adalah H dari produk akhir. Sedangkan Hinitial<\/sub> adalah H dari reaktan awal.<\/p>\n\n\n\n
Jenis-Jenis Entalpi dan Contohnya<\/h2>\n\n\n\n
Selanjutnya, kita akan membahas jenis-jenisnya untuk membantu menghitung \u0394H guna menggambarkan berbagai proses dan reaksi. Berikut adalah beberapa jenisnya beserta contohnya yang umum:<\/p>\n\n\n\n
1. Entalpi Reaksi (\u0394Hr)<\/h3>\n\n\n\n
Hukum reaksi termodinamika (\u0394Hr) ini mengukur perubahan energi panas dalam suatu reaksi kimia pada kondisi tekanan konstan. Jenis inilah yang paling sering kita lihat dalam reaksi kimia umum. Sebut saja reaksi pembakaran hidrogen yang memiliki nilai energi sebagai berikut:<\/p>\n\n\n\n
2H2(g) + O2(g) \u2192 2H2O(l)<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hr = -483.6 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
2. Entalpi Pembentukan (\u0394Hf)<\/h3>\n\n\n\n
Selain itu, terdapat \u0394Hf atau reaksi pembentukan yang mengukur perubahan energi panas ketika satu mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Contohnya, reaksi pembentukan air yang memiliki nilai energi sebagai berikut:<\/p>\n\n\n\n
H2(g) + 1\/2O2(g) \u2192 H2O(l)<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hf = -285.8 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
3. Entalpi Penguraian (\u0394Hd)<\/h3>\n\n\n\n
Sementara \u0394Hd adalah perubahan energi panas ketika satu mol suatu senyawa diuraikan menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Misalnya pada proses penguraian air yang memiliki nilai energi sebagai berikut:<\/p>\n\n\n\n
H2O(l) \u2192 H2(g) + 1\/2O2(g)<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hd = 285.8 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
Kemudian juga pada proses penguraian besi(III) oksida menjadi besi yang memiliki nilai energi:<\/p>\n\n\n\n
Kemudian, \u0394Hc mengukur perubahan energi panas ketika satu mol senyawa terbakar sempurna dalam oksigen, lalu menghasilkan produk akhir yang paling stabil. Sebut saja pada pembakaran glukosa memiliki nilai energi:<\/p>\n\n\n\n
Sementara itu, \u0394Hn penetralan mengukur perubahan energi panas dalam rekasi netralisasi, yaitu ketika asam dan basa bereaksi untuk membentuk air dan garam. Contohnya pada reaksi antara asam klorida dan natrium hidroksida, nilai energi yang dihasilkan adalah:<\/p>\n\n\n\n
Selanjutnya, \u0394Hfus mengukur perubahan energi panas ketika satu mol zat padat melebur menjadi cair dalam suhu lebur yang konstan. Contohnya pada peleburan es menjadi air yang memiliki nilai energi sebesar:<\/p>\n\n\n\n
H2O(s) \u2192 H2O(l)<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hfus = 6.01 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
7. Entalpi Penguapan (\u0394Hvap)<\/h3>\n\n\n\n
Jenis terakhir adalah \u0394Hvap yang mengukur perubahan energi panas ketika satu mol zat cair menguap menjadi gas dalam suhu penguapan yang konstan. Misalnya pada peristiwa penguapan air, energi yang dihasilkan adalah<\/p>\n\n\n\n
Cara hitung energi dalam hukum termodinamika ini biasanya melibatkan perbedaan energi awal (sebelum proses) dengan energi akhir (setelah proses). Berikut bawah ini adalah cara umum dalam menghitungnya:<\/p>\n\n\n\n
\n
Pertama, tentukan jenis energi yang ingin dihitung. <\/li>\n\n\n\n
Lalu, tentukan reaksi atau proses kimianya, tuliskan juga produk dan reaktan dalam persamaan reaksinya dan pastikan koefisien stoikiometri yang sesuai.<\/li>\n\n\n\n
Kemudian, tentukan nilai H setiap komponen menggunakan tabel standar.<\/li>\n\n\n\n
Selanjutnya, hitung nilai-nilai tersebut untuk mendapatkan \u0394H. <\/li>\n\n\n\n
Terakhir, tentukan tanda \u0394H. Jika hasil pengurangan positif, maka reaksi atau pembentukan akan bersifat endotermik (absorbsi panas). Jika hasil pengurangan negatif, maka reaksi atau pembentukan akan bersifat eksotermik (melepaskan panas).<\/li>\n<\/ol>\n\n\n\n
Contoh Soal dan Pembahasan Terkait Entalpi<\/h2>\n\n\n\n
Selanjutnya, simak 3 soal di bawah ini untuk menguji pemahaman Anda:<\/p>\n\n\n\n
1. Contoh Soal 1<\/h3>\n\n\n\n
Hitunglah \u0394H untuk reaksi berikut:<\/p>\n\n\n\n
2CO(g) + O2(g) \u2192 2CO2(g)<\/p>\n\n\n\n
Dengan data berikut:<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hf CO2 = -393.5 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
\u0394Hf CO = -110.5 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
Pembahasan:<\/p>\n\n\n\n
\u0394H reaksi dapat dihitung dengan mengurangkan H pembentukan produk dari reaktan. Selanjutnya gunakan data \u0394Hf CO2 dan \u0394Hf CO:<\/p>\n\n\n\n
Diketahui bahwa \u0394Hf CO2 = -393.5 kJ\/mol, \u0394Hf H2O = -285.8 kJ\/mol, dan \u0394Hf C6H12O6 = -1273 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
Pembahasan:<\/p>\n\n\n\n
\u0394H pembakaran glukosa (\u0394Hc glukosa) adalah \u0394H ketika satu mol glukosa terbakar sempurna dalam oksigen menghasilkan produk akhir CO2 dan H2O. Kemudian, gunakan data \u0394Hf CO2, \u0394Hf H2O, dan \u0394Hf C6H12O6 di atas:<\/p>\n\n\n\n
Diketahui bahwa \u0394Hf HCl = -92.3 kJ\/mol, \u0394Hf NaOH = -469 kJ\/mol, \u0394Hf NaCl = -411.2 kJ\/mol, sedangkan \u0394Hf H2O = -285.8 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n
Pembahasan:<\/p>\n\n\n\n
\u0394H penetralan (\u0394Hn) tersebut terjadi ketika asam (HCl) dan basa (NaOH) bereaksi membentuk garam (NaCl) dan air (H2O). Gunakan data \u0394Hf HCl, \u0394Hf NaOH, \u0394Hf NaCl, dan \u0394Hf H2O yang ada:<\/p>\n\n\n\n
Jadi, \u0394Hn untuk reaksi tersebut adalah -15.9 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n
Sudah Bisa Menghitung Entalpi Suatu Reaksi?<\/h2>\n\n\n\n
Kesimpulannya, entalpi merupakan konsep penting dalam kimia yang memahami perubahan energi panas dalam reaksi kimia dan perubahan fasa. Jika Anda ingin menguasai materi ini, maka Anda perlu banyak latihan soal untuk mengasah kemampuan.Terutama ketika Anda akan menentukan jenis entalpi yang perlu Anda gunakan untuk menghitung \u0394H pada soal. Tak ada salahnya juga untuk menghafal beberapa nilai \u0394H yang umum. Sehingga, ketika Anda mencari nilai energi, tekanan panas, dan volume suatu zat kimia, maka hasilnya akan lebih akurat.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Entalpi menggambarkan total atau perubahan energi yang terjadi pada suatu reaksi kimia. Simak konsep dan contoh soal selengkapnya di sini!<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":14103,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[15],"tags":[],"class_list":["post-14102","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-kimia","infinite-scroll-item","generate-columns","tablet-grid-50","mobile-grid-100","grid-parent","grid-50","no-featured-image-padding"],"yoast_head":"\n
Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"en_US\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Entalpi menggambarkan total atau perubahan energi yang terjadi pada suatu reaksi kimia. Simak konsep dan contoh soal selengkapnya di sini!\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Hotelier Studi\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2024-09-01T04:28:18+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:width\" content=\"640\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:height\" content=\"426\" \/>\n\t<meta property=\"og:image:type\" content=\"image\/jpeg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Linda Yulita\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Written by\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Linda Yulita\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Est. reading time\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"7 minutes\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\"},\"author\":{\"name\":\"Linda Yulita\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/8b00debc255b2b67a22d845cf6521ae5\"},\"headline\":\"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya\",\"datePublished\":\"2024-09-01T04:28:18+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\"},\"wordCount\":1440,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg\",\"articleSection\":[\"Kimia\"],\"inLanguage\":\"en-US\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\",\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\",\"name\":\"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg\",\"datePublished\":\"2024-09-01T04:28:18+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"en-US\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage\",\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg\",\"contentUrl\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg\",\"width\":640,\"height\":426,\"caption\":\"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya\"},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Home\",\"item\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#website\",\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/\",\"name\":\"Hotelier Studi\",\"description\":\"Media Digital Pendidikan Terpercaya\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"en-US\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization\",\"name\":\"Hotelier Studi\",\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/cropped-Logo-Hotelier-PNG.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/cropped-Logo-Hotelier-PNG.png\",\"width\":285,\"height\":70,\"caption\":\"Hotelier Studi\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/8b00debc255b2b67a22d845cf6521ae5\",\"name\":\"Linda Yulita\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"en-US\",\"@id\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/bc2d42f7dcc39baf1f053b7ebcd7105e797581b24faee33da4849f37e889b56a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/bc2d42f7dcc39baf1f053b7ebcd7105e797581b24faee33da4849f37e889b56a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Linda Yulita\"},\"url\":\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/author\/linda\/\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/","og_locale":"en_US","og_type":"article","og_title":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi","og_description":"Entalpi menggambarkan total atau perubahan energi yang terjadi pada suatu reaksi kimia. Simak konsep dan contoh soal selengkapnya di sini!","og_url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/","og_site_name":"Hotelier Studi","article_published_time":"2024-09-01T04:28:18+00:00","og_image":[{"width":640,"height":426,"url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg","type":"image\/jpeg"}],"author":"Linda Yulita","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Written by":"Linda Yulita","Est. reading time":"7 minutes"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/"},"author":{"name":"Linda Yulita","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/8b00debc255b2b67a22d845cf6521ae5"},"headline":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya","datePublished":"2024-09-01T04:28:18+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/"},"wordCount":1440,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization"},"image":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg","articleSection":["Kimia"],"inLanguage":"en-US","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/","url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/","name":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya - Hotelier Studi","isPartOf":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg","datePublished":"2024-09-01T04:28:18+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#breadcrumb"},"inLanguage":"en-US","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#primaryimage","url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg","contentUrl":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/chemistry-5632654_640.jpg","width":640,"height":426,"caption":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya"},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/entalpi\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Home","item":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Apa Itu Entalpi: Pengertian, Jenis, Rumus, dan Contoh Soalnya"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#website","url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/","name":"Hotelier Studi","description":"Media Digital Pendidikan Terpercaya","publisher":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"en-US"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#organization","name":"Hotelier Studi","url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/cropped-Logo-Hotelier-PNG.png","contentUrl":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/cropped-Logo-Hotelier-PNG.png","width":285,"height":70,"caption":"Hotelier Studi"},"image":{"@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/8b00debc255b2b67a22d845cf6521ae5","name":"Linda Yulita","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"en-US","@id":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/bc2d42f7dcc39baf1f053b7ebcd7105e797581b24faee33da4849f37e889b56a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/bc2d42f7dcc39baf1f053b7ebcd7105e797581b24faee33da4849f37e889b56a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Linda Yulita"},"url":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/author\/linda\/"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/14102","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=14102"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/14102\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":14109,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/14102\/revisions\/14109"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/media\/14103"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=14102"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=14102"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=14102"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
![\"Rumus](\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/1.-Rumus-entalpi.png\")
![\"Entalpi](\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/2.-Entalpi-Pembakaran-\u0394Hc.jpg\")
![\"Menghitung](\"https:\/\/hotelier.id\/studi\/wp-content\/uploads\/2023\/09\/3.-Cara-Menghitung-Entalpi.jpg\")